【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】

A.金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項正確；

B. 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；

C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298.15 K時，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑X<W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7

B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應(yīng)速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應(yīng)為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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