Question

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、22.4 L O₂的物質(zhì)的量約為1 mol
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O的物質(zhì)的量約為1 mol
• C、1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為1 mol
• D、0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．1 L 1 mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉1mol，含有1mol鈉離子；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1 L 1 mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉中含有1mol鈉離子，故C正確；
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，反應(yīng)失去了0.2mol電子，鐵失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．