三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是       
(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱);負極的電極反應(yīng)式為                       。
(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
(5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進行如下反應(yīng):
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示);平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
(6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

(1)第2周期VA族(2)氧氣 4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)10-12mol/L;大于;(5)k=[N2][H2]3/[NH3]2 50℅ (6)-1135.7

解析試題分析:由X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可得X為O,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B可得Z為H,根據(jù)短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為16可得Y為N,故Y為第二周期VA族;(2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),負極發(fā)生氧化反應(yīng),通入的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),故正極通入的是氧氣,負極通入的是氨氣,氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣,電解質(zhì)溶液呈堿性,故氫氧根離子參與反應(yīng)生成N2和水;(3)氨氣發(fā)生催化氧化生成氮氣和水;(4)氨水中氫離子是水電離生成的,故溶液中氫離子的濃度等于由水電離生成的氫氧根離子的濃度;氨水中加入鹽酸,會反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解,使水的電離程度增大。(5)平衡常數(shù)的表達式是產(chǎn)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積,注意固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式中;起始時氣體的物質(zhì)的量是1mol,對應(yīng)壓強是4,當(dāng)壓強是6時,對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量是1.5mol,設(shè)C的轉(zhuǎn)化量為x,則可得1-x+0.5x+1.5x=1.5,故x等于0.5mol,轉(zhuǎn)化率為50℅;根據(jù)蓋斯定律,2②-①可得要求的反應(yīng),故-534×2-67.7=-1135.7。
考點:本題考查了核外電子排布規(guī)律、化學(xué)平衡的計算、鹽的水解、電極反應(yīng)式的書寫、蓋斯定律等知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,C元素顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ,B的最高價含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
(5)C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F與E2核外電子排布相同,B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題:
(1)G在周期表的位置               ;
(2)寫出D元素單質(zhì)的電子式            
(3)E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式                ;
(4)B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序(用化學(xué)式表示,下同):                   ;
E、G所在主族最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是            ,某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液,用惰性電極電解該溶液時,陽極的電極反應(yīng)式______________________;
(5)由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為________,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強”或“弱”)。
(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________>________(填化學(xué)式)。
(3)B的活潑性比鈣的________(填“強”或“弱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:

 
 
 
 
X
 
 
 
Y
 
 
 
Z
 
 
 
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A__________,C________,D__________,E__________。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:__________。
(3)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,__________________,________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點如下:

(1)A原子核外比X原子多3個電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式:______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略):

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體,A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物,C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物,E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是___,D2C2中含有的化學(xué)鍵有____________。
(2)工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中,既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a.升高溫度                b.加入催化劑
c.將BH3及時分離出去      d.增大反應(yīng)體系的壓強
(3)鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中,用離子方程式表示其原因:__。
(4)A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性,其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(5)已知:A(s)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
AC(g)+C2(g)=AC2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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