如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2ml二氧化碳?xì)怏w．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Ca2+的質(zhì)量，進而計算Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：標(biāo)況下，67.2mLCO2的物質(zhì)的量=
0.0672
22.4L/mol
=0.003mol，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1                     1
n（CaCO3）             0.003mol
n（CaCO3）=0.003mol
故m（Ca2+）=0.003mol×40g/mol=0.12g
Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.12g
10g
×100%=1.2%，
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%．
點評：本題以食鹽中鈣元素含量測定為載體，考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生運用知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、C4H10有三種同分異構(gòu)體
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
（用a、b表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 

（4）某同學(xué)想用該氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“H2”或“O2”），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少12.8g時，消耗氫氣的體積（折合到標(biāo)況下）
 
；若把II中電極均換為惰性電極，電解時總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極
 
；正極
 
．
（2）計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．（忽略溶液體積變化）
（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系．寫出符合如圖關(guān)系的A，B，C的化學(xué)式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)-化學(xué)方程式
 

（3）若A是
 
，則B為
 
，C為
 
；寫出單質(zhì)A+化合物甲反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為
 
．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將銅片和鋅片相連（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．畫出該原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表，其中有十種元素．請回答下列問題：

（1）在這十種元素中，核外電子各層都滿足2n2個的元素名稱是
 
；寫出元素 ⑩在周期表中的位置
 
，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液顯
 
（填強酸、弱酸、強堿、弱堿）性；畫出⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）比較①③⑥的原子半徑大�。�
 
（用元素符號表示）；③⑤⑧的離子半徑由小到大的順序是
 
（用離子符號表示）．
（3）比較①⑧⑨的氫化物的穩(wěn)定性：
 
（用化學(xué)式表示）；這十種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）③與⑤所形成的化合物中，有一種既含離子鍵又含有共價鍵，其化學(xué)式為
 
，在該物質(zhì)中，陰離子和陽離子的個數(shù)比為
 
．
（5）寫出⑥的單質(zhì)分別與⑤、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
；寫出①、⑦的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，下列不會使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、升高溫度
B、改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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