某反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。該反應(yīng)進行得最快的是 (     )
A.①               B.②③              C.①④              D.④
D

試題分析：試題分析：根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學計量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是0.4mol/(L·s)、0.48mol/(L·s)、0.45mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，所以答案選D。
點評：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積為2 L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：
A＋2B3C。反應(yīng)經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol/L。則：
（1）2 min末B的濃度                       。
（2） 2 min內(nèi) ，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)縮小體積，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱反應(yīng)，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q1,相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由右圖，推測上述反應(yīng)正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 ___________         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3．3=2，則此反應(yīng)可表示為                             （   ）
A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行得最快的是(    )
A．vB．v
C．v.1 D．v.1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是(    )
A．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．使用合理的催化劑，可以改變化學反應(yīng)速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（�。�
A．(A)="0.5" mol/(L·S)                 B．(B)=" 0.6mol/(L·S)"
C．(C)="0.8" mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡：
Xe(氣)+2F2（氣） XeF4(氣)   ΔH=" —" 218kJ/mol        
下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（  ）。
A  升溫    B  加壓     C  減壓      D  降溫

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