Question

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物
完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

Answer 1

【答案】使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率 除去溶液中的、 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色

【解析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應(yīng)：，副反應(yīng)：、，水浸之后除去生成的氧化鐵，調(diào)節(jié)pH至4.7，除去溶液中的AlO2、SiO32，經(jīng)酸化、蒸發(fā)結(jié)晶后后可生成重鉻酸鈉；

(1)固體反應(yīng)物在攪拌時(shí)可充分接觸而反應(yīng)；

(2)氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)；

(3)CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，CrO42在酸性條件下與H＋離子反應(yīng)生成Cr2O72；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色；

②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算。

(1)固體反應(yīng)物在攪拌時(shí)可充分接觸而反應(yīng)，故答案為：使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率；

(2)氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵，副反應(yīng)中生成、等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH至，可生成、沉淀過濾除去，故答案為：除去溶液中的、；(3)轉(zhuǎn)化為，在酸性條件下與離子反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

(4)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；

②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算：

，則重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉晶體的質(zhì)量為，

所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度，

故答案為：.