在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
A

試題分析：?由離子方程式可以看出H3AsO3被還原為As，作為氧化劑，?正確；?As是還原產(chǎn)物，還原性Cl－＜As；?由H3AsO3還原為As轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，故每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，?正確；⑤Sn元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，SnCl62－是氧化產(chǎn)物，⑤正確，綜上所述，選A。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，也可以計(jì)算出電子數(shù)的轉(zhuǎn)移，此題是氧化還原基礎(chǔ)題，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過(guò)煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說(shuō)法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列說(shuō)法正確的是      (　 　)
A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5D．Cl2既是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx + CON2 + CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)
C．當(dāng)x = 2時(shí)，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物
D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        。
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．大理石與稀鹽酸　B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液　
C．鋅粒與稀鹽酸　D．碳與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫(xiě)出本小題的計(jì)算過(guò)程）。

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