Question

17．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

• A． 加入數(shù)滴氯化銅溶液
• B． 加入適量的6 mol•L^-1的鹽酸
• C． 加入適量蒸餾水
• D． 加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

分析 增大反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量，因?yàn)橄←}酸的量一定，可以通過改變濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都方法實(shí)現(xiàn)目的，但加入物質(zhì)時(shí)不能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)．

解答 解：A．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因?yàn)橄←}酸的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A正確；
B．加入適量稀鹽酸，稀鹽酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致生成氫氣總量增加，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)橄←}酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、原電池等都影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意題干中限制性條件“增大反應(yīng)速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．