【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中所含的鋁元素的物質(zhì)的量和溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

【答案】A

【解析】

氯化鋁中加入氫氧化鈉，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl3或NaAlO2，結(jié)合反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，討論進(jìn)行計算。

氯化鋁中加入氫氧化鈉，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl3或NaAlO2，設(shè)氫氧化鋁物質(zhì)的量為1mol，

如果溶液中鋁元素以AlCl3存在，NaOH完全反應(yīng)，則：

則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol:3mol=2:3；

如果溶液中鋁元素以NaAlO2存在，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氫氧化鋁部分溶解，

則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol:7mol=2:7，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

②試劑a是____________。

（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不變D.c()＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2

A.①②③

B.②③④

C.①④

D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。

（1）該溫度下CH3COOH的電離度__。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯是重要的基礎(chǔ)化工原料，下圖是大學(xué)化學(xué)教材《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》上由甲苯合成J的一種合成路線。

請依據(jù)上述流程回答以下問題

(1)B的化學(xué)名稱為___________，J的分子式為___________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)設(shè)計第③步和第⑤步的目的是______________。

(4)由H生成J過程中生成的無機(jī)物除了外還有_________。

(5)寫出C→D的反應(yīng)方程式為_______。

(6)D的同分異構(gòu)體有多種。其中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，且核磁共振氫譜有四組峰的有_________種。(不考慮立體異構(gòu))

(7)請依據(jù)流程圖中相關(guān)信息，寫出由甲苯和乙醛制備的合成路線________。(無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物 

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料

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