Question

19．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請(qǐng)回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（6）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故減小KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（5）非金屬性Cl＞Br，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄，故答案為：HClO₄；
（6）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．