【題目】下列變化需要加入氧化劑的是（ ）
A.S2﹣→HS﹣
B.HCO3﹣→CO2
C.2Cl﹣→Cl2
D.Cu2+→Cu

【答案】C
【解析】解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．Cu2+→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法都正確的是（ ）

A.CH4(Cl2)：飽和食鹽水洗氣

B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗氣

C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸餾

D.FeCl3溶液(CuCl2)：鐵粉過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為 25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )

HClO

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃時(shí),0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時(shí),溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質(zhì)——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)�？茖W(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 可用質(zhì)譜法確定分子中含有何種官能團(tuán)的信息

D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇?xì)⒕?/span>

C. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______，一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵；

（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；

（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（表示V，表示S），該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置；

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)

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