Question

（7分）氮元素可以形成多種化合物。
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是　　　。
（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為，則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038．7kJ·mol^－1
當(dāng)肼燃燒放出519．35kJ熱量時(shí)，形成的π鍵有mol。

Answer 1

（1）（2分）（2）sp²（1分）sp³（1分）
（3）①三角錐形（1分）②3（2分）

解析試題分析：（1）氮元素的核外電子數(shù)是7個(gè)，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是。
（2）根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中氮元素全部形成單鍵，因此是sp³雜化；碳元素形成2個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，因此是sp²雜化。
（3）①氨氣分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，其中有一對(duì)孤對(duì)電子，所以氨氣是三角錐形。
②當(dāng)肼燃燒放出519．35kJ熱量時(shí)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 ×3＝1．5mol。氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)π鍵，則π鍵的物質(zhì)的量是3mol。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、雜化軌道、反應(yīng)熱以及共價(jià)鍵計(jì)算等