【題目】下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱

B. 圖Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比較與溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室溫下，比較和溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強

【答案】D

【解析】

A、比較非金屬性的強弱，要比較非金屬單質(zhì)的氧化性；

B、先滴加5滴的溶液，過濾后在沉淀中再滴加5滴的溶液，看沉淀是否轉(zhuǎn)化；

C、根據(jù)溶解度，可設(shè)計成加1g和；

D、二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸。

A、碳做還原劑，硅單質(zhì)做還原產(chǎn)物，不能比較非金屬性的強弱，故A錯誤；

B、硝酸銀是過量的，因此無法比較與溶解度的大小，故B錯誤；

C、的和在的蒸餾水中都無法完全溶解，因此無法比較溶解度的大小，根據(jù)溶解度，可設(shè)計成加1g和，故C錯誤；

D、 碳酸和硅酸都是碳和硅最高價氧化物對應(yīng)水化物，且會生成硅酸沉淀，圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中學(xué)化學(xué)中常用的四種物質(zhì)。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是____（填序號）。

（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液與足量的NaHCO3固體粉末反應(yīng)，起始反應(yīng)速率較小的是_______填序號）。

（3）常溫下，pH均為10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水電離出的c(OH—)之比為_________________。

（4）常溫下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

①A點溶質(zhì)為____________（寫化學(xué)式），此時c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的電離平衡______（填“被抑制”或“被促進(jìn)”或“無影響”）

②結(jié)合化學(xué)用語，解釋C點pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列關(guān)于B點的判斷正確的是____

a．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

b．混合液中的微粒種類共四種

c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)選擇規(guī)格為_______mL的容量瓶，該容量瓶上除注明規(guī)格外，還______________（選填編號）。

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線

（2）用電子天平稱取_____gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗________________2～3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水至刻度線。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移_________。

②定容時仰視___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含______和______，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶。該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________．

（2）濾液Ⅰ中陰離子有______（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成______，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為______________________．

（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，則鋁片接外電源的____極，電解時陰極發(fā)生的反應(yīng)為：______．

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負(fù)極，b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以和為原料可合成尿素，反應(yīng)為：。達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的

B. 若y為壓強，則

C. 若y表示反應(yīng)起始時的水碳比（，則

D. 在恒溫恒容（2L）的容器和絕熱恒容（2L）容器中，分別加入和，達(dá)到平衡時，恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)（　�。�

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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同步練習(xí)冊答案