Question

如圖所示為一種紐扣微型有電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱鋅銀電池．該電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag₂O+H₂O 

放電

充電

 2Ag+Zn（OH）₂．根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、放電時鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極
• B、放電時負(fù)極附近溶液的pH升高
• C、放電時正極附近溶液的pH升高
• D、放電時溶液中的陰離子向正極方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：A、電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，故A正確；
B、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故B錯誤；
C、氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，正極附近溶液的pH升高，故C正確；
D、原電池放電時放電時溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．