Question

（本題共12分）氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。

24.能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

A.共用電子對偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸點：NH3＞CH4

25.據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

26．下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng)：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）請將方程式補充完整并配平。

（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是 mol。

27．鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在 周期 族。

28．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)4是 晶體，Ni(CO)4易溶于下列 （填序號）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

Answer 1

23．4 （1分） ；24．A、C（2分） 25．H-O-C≡N；H-N=C=O（2分）

26．（1）4CrO42－+6 S+7 H2O →4 Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－（2分，物質(zhì)、配平各1分）（2）1（1分）

27．第四，第Ⅷ（1分，都對給分） 28．分子晶體（1分） B、C（2分，各1分）

【解析】

試題分析：23. 在上述反應(yīng)所涉及的元素有H、O、C、N。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越�。徊煌�周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。故這幾種元素的原子半徑大到小順序是：C>N>O>H，半徑最大的元素C的原子核外電子排布式是1s22s22p2，共占據(jù)4個軌道；

24. A. C、N是同一周期的元素，原子半徑N<C，吸引電子的能力N>C，共用電子對偏向：H-N＞H-C所以能說明氮元素的非金屬性比碳元素強，正確；B.比較元素的非金屬性的強弱，應(yīng)該看元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，而不能看氧化物的氧化性的強弱，錯誤；C. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3 ,所以元素的非金屬性：N>C，正確；D. NH3和CH4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間的吸引力越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于在NH3的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子的吸引力，使沸點：NH3＞CH4，但是這與元素的非金屬性的強弱無關(guān)，錯誤；

25. 根據(jù)題意可得正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式分別是：H-O-C≡N；H-N=C=O；

26．（1）根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得方程式：4CrO42－+6S+7 H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－；（2）上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移12mol的電子，產(chǎn)生還原產(chǎn)物Cr(OH)3的物質(zhì)的量是4mol，因此若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol。

27．鐵和鎳(Ni)的原子序數(shù)分別是26、28，位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第Ⅷ族；

28. Ni(CO)4在室溫下呈液態(tài)，說明熔沸點較低，而且在150℃時就發(fā)生分解反應(yīng)，說明該物質(zhì)在固體時是分子晶體；由于Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，說明該分子是非極性分子。根據(jù)相似相容原理可知該物質(zhì)容易溶于有非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)四氯化碳、苯中，而不容易溶于有極性分子構(gòu)成的物質(zhì)水及含有離子化合物硫酸鎳溶液中，故選項是B、C。

考點：考查原子核外電子的排布、元素原子半徑的比較、元素非金屬性強弱的比較、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式的書寫、離子方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、元素在周期表中的位置及物質(zhì)的晶體類型的判斷、物質(zhì)的溶解性的知識。