B
試題分析:可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g);△H>0,圖像是壓強的變化圖,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)不確定,畫一條和橫坐標(biāo)垂直的線,逐個分析:
若P
1>P
2,從P
1變化到P
2,壓強減小,平衡逆向移動,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所以A錯誤,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確
若P
1< P
2,從P
1變化到P
2,壓強增大,平衡正向移動,氣體體積數(shù)減少,A的轉(zhuǎn)化率增大,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,所以縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 ,C錯誤 縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,D錯。故選B。
考點:化學(xué)平衡移動
點評:考查學(xué)生對溫度,壓強對平衡影響的熟練掌握和對圖像的分析。濃度,溫度,壓強(針對氣體) PV="nRT" 其中P代表壓強,V 代表體積,n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越高其正反應(yīng)速率越大。一種反應(yīng)物濃度越大,其自身轉(zhuǎn)化率越低,其他的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應(yīng)中,恒溫恒容時,充入反應(yīng)物氣體,也相當(dāng)于加大其濃度,結(jié)果同上。 如果正反應(yīng)是吸熱,加熱可以促進正反應(yīng)(其實正逆反應(yīng)都要促進,只是正反應(yīng)促進的程度大),降溫促進逆反應(yīng)。 在恒溫密閉容器中,反應(yīng)兩邊化學(xué)計量數(shù)不等時,加壓,平衡朝著化學(xué)計量數(shù)小的那一方移動,加壓相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度。 當(dāng)然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。