Question

（8分）由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

（1）寫出A的電子式 。

（2）在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為 。

（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學(xué)式是_______；

 

Answer 1

(1)（2分） (2) 80ml (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分) (4) SO3 （2分）

【解析】

試題分析：由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，則含有Fe元素，n(Fe2O3)= 16g÷160g/mol=0.1mol，n(Fe)=0.2mol；并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，則物質(zhì)A中含有S元素，C是SO2，將該氣體SO2全部通入足量的雙氧水中得D溶液，D是H2SO4，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。n(BaSO4)= 93.2g÷233g/mol=0.4mol，則n(S)=0.4mol。n(Fe)：n(S)=1:2，所以化合物A化學(xué)式是FeS2. （1）A的電子式是；（2）根據(jù)S守恒可得n(SO2)=0.4mol，SO2+H2O2=H2SO4.在此過程中，消耗雙氧水的物質(zhì)的量也是0.4mol,若雙氧水的濃度是5 mol/L，則其體積至少為0.4mol÷5 mol/L=0.08L=80ml。（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；（4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律可知化合物E是FeSO4，將其隔絕空氣充分灼燒，使其分解，發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3另一種化合物的化學(xué)式是SO3。

考點：考查物質(zhì)的推斷、物質(zhì)的電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫的知識。