在目前的長式周期表中，同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）
A．6B．12C．26D．30
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

化合物
甲
乙
丙
原子個數(shù)比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
（1）元素D在元素周期中的位置                    。
（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為            ；X的熔點(diǎn)       金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫元素符號，下同）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是    ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是    。
（2）②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是        （填該氫化物化學(xué)式）。
（3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是    >      >        (寫元素符號) 。
（4）①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物與⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）、寫出下列粒子的電子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________（用化學(xué)式表示）。
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能Mg___________Ca；N___________O；
（2）電負(fù)性：O___________F；N___________P；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（   ）
A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F－
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔點(diǎn)：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1999年2月1日俄羅斯和美國同時宣布，成功合成了113號和115號新元素，已知115號元素的一種核素289115X，下列有關(guān)敘述正確的是
A．115號元素的平均相對原子質(zhì)量為289
B．該115號元素的這種核素中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．該115號元素原子與碳-12原子質(zhì)量之比為115∶12
D．115號元素可顯+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I1(B)>I1(C)，其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
（1）寫出下列元素的元素符號：下
C___________     F_____________
（2）寫出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式___________________
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C與A2D的熔沸點(diǎn)：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_____________
（6）BA3的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能級的能量大小比較，正確的是                                （  ）
A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)

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