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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）

A.地下鋼管連接鎂塊

B.金屬護欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.水中的鋼閘門連接電源的負極

【答案】D

【解析】

A．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；

B．對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；

C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；

D．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是 (　　)

A. 四氯化碳的密度比水大 B. 四氯化碳與水和碘均不反應

C. 四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017北京一模】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH﹣+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（ ）

A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

C．由圖Ⅰ可知上述反應△H＜0

D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學知識解答問題：
（1）微粒 Na+中的質子數(shù)是 ， 中子數(shù)是 ， 核外電子數(shù)是 ．
（2）用電子式表示形成過程：H2S；MgF2 ．
（3）寫出化學反應方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵；電解法冶煉鋁 ．
（4）有下列各組微�；蛭镔|：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C． 和
D．CH3CH2CH2CH3和
①兩種微�；橥凰厥�；②兩種物質屬于同系物的是；③兩種物質互為同分異構體的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017吉大附中摸底】Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應的離子方程式是 ；

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ；

(3)資料顯示：SCN -的電子式為。甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol；

Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

請寫出NaCN的電子式________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 生活中常用的食品袋為聚乙烯產品

C. 隨著人類文明逐漸發(fā)展，化石燃料將逐步退出歷史舞臺

D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是

A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．氫氧化鈉和水 D．氯化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為9.5，此氣體中NH3的體積分數(shù)約為（ ）

A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

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