Question

2．欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產物．有一位同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．
①澄清石灰水�、谄芳t溶液　③反應裝置  ④品紅溶液�、軰MnO₄溶液
（1）⑥中的藥品是無水硫酸銅；
（2）按照氣體的流向從左到右接口的順序為（填字母）ejkcdhifgba；
（3）寫出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）無水硫酸銅固體的作用是檢驗產物水，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是確認二氧化硫氣體已經被完全除凈．
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現了二氧化硫的還原性．

Answer 1

分析 碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，驗證紅熱的炭與與濃硫酸發(fā)生反應所生成的產物，按氣體流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可以表示為：氣體產物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水；
（1）無水硫酸銅固體驗證水的存在，所以⑥干燥管中盛放的試劑為無水硫酸銅，驗證產物中生成的水；
（2）依據流程和檢驗順序，氣體產物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水；確定氣體流向從左到右接口的順序；
（3）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水；
（4）無水硫酸銅遇到水變成藍色，可檢驗水；驗證產物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以需要先用品紅驗證二氧化硫的存在，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過品紅驗證二氧化硫是否除凈，避免影響二氧化碳氣體；
（5）酸性高錳酸鉀檢驗強氧化性，能夠氧化二氧化硫，證明二氧化硫具有還原性．

解答 解：（1）無水硫酸銅遇到水由白色變?yōu)樗{色，可驗證水的存在，所以⑥所盛試劑為無水硫酸銅，用于驗證產物中生成的水，
故答案為：無水硫酸銅；
（2）依據流程和檢驗順序，氣體產物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水，確定氣體流向從左到右接口的順序為：e j k f g h i c d b a，
故答案為：e j k f g h i c d b a；
（3）在加熱條件下，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳氣體、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）無水硫酸銅用于檢驗反應中生成的水；驗證產物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以需要先用品紅驗證二氧化硫的存在，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過品紅驗證二氧化硫是否除凈，避免影響二氧化碳氣體，
故答案為：檢驗產物水；確認二氧化硫氣體已經被完全除凈；
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化成硫酸，反應中二氧化硫做還原劑，被氧化，表現了還原性，
故答案為：還原．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、性質實驗方案的設計，題目難度中等，注意檢驗二氧化碳的存在情況時，表現排除二氧化硫的干擾，明確常見氣體的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．