下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是         （填寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱(chēng)是         ，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是              （用化學(xué)式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）請(qǐng)畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子          。
（1）Na、F
（2）鋁、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）HClO4
（4）離子
（5）    

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表與元素周期律的關(guān)系，最活潑的金屬位于周期表的左下方是④Na元素，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方是③F元素；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱(chēng)是鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）元素⑨是硫元素，元素⑩是氯元素，二者的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4
（4）②為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素①為N元素，單質(zhì)N2的電子式為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（  ） 
A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽
B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)
D．X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）
A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為
A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是       ，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是       ，其晶體類(lèi)型是      。
(5)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：            。

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