針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫(xiě)空白

A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O

C．H2O2H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))              。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))          。

(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))        ，其理由為                      。

(1)D  (2)C

(3)A  這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)


解析:

反應(yīng)A是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸，它與Na2O2反應(yīng)除了生成鹽以外還得到H2O2，按照“強(qiáng)酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。

反應(yīng)B中Ag2O變成單質(zhì)銀，可見(jiàn)H2O2當(dāng)是一種還原劑，其中的氧元素應(yīng)合理地認(rèn)為轉(zhuǎn)化成為氧氣。至于生成物中的水，其氧元素可認(rèn)為從氧化銀而來(lái)。

過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)C，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（A）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫(xiě)空白：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl    
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D． H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
D
D
，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
C
C
．
（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
A
A
，其理由為
這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)
這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)
．
（B）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
生石灰或固體氫氧化鈉
生石灰或固體氫氧化鈉
．
（3）B裝置的名稱(chēng)是
球形干燥管
球形干燥管
；E裝置的作用
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是
使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）。填寫(xiě)空白：?

A.Na2O2+HClH2O2+NaCl?

B.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2O?

C.H2O2H2O+O2↑?

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O?

（1）H2O2僅體現(xiàn)為氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　　。該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　　。?

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）         ，其理由為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填寫(xiě)空白：

A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl         B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2→H2O＋O2                  D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　 。

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　 ，其理由為　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫(xiě)空白

A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl

B.Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O

C．H2O2H2O＋O2

D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))                        。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))                 。

(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))             ，其理由為                                       。

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