羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B、羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面
C、乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰
D、常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol Br2反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得羥基扁桃酸，發(fā)生的是取代反應(yīng)，羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，且與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)；乙醛酸中有2種位置不同的H原子，以此解答該題．
解答： 解：A．因官能團(tuán)不同，二者不能互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個(gè)原子共平面，故B正確；
C．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，故C錯(cuò)誤；
D．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意合成反應(yīng)為加成反應(yīng)和醛的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洌秒�、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm，該晶體密度為d g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
0.585
4a3d
B、
58.5
8a3d
C、
58.5
2a3d
D、
117
a3d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)如圖所示分子的敘述不正確的是（　�。�
A、能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8mol NaOH
B、常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C、與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物
D、該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-161.7℃、乙烷-88.6℃、丁烷-0.5℃、戊烷 36.1℃，可判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是（　�。�
A、高于-0.5℃
B、約是　30℃
C、約是-40℃
D、低于-88.6℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)不同．以下事實(shí)中，不能夠說明此觀點(diǎn)的是（　�。�
A、乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
B、甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
C、乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能
D、苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鐵與1L含0.4mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.4mol
B、0.3mol
C、0.1mol
D、條件不足，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
D、C+CO2 
 高溫 
.
 
 2CO

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