鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl。以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（ ）
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．鉈能生成+3價(jià)的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)
C

試題分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)解答。A、鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B、第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)離子化合物，故B正確；C、金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故D正確；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒怼D中每個(gè)“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是
A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)低
D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z<Y<W
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為    (　　)
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是 （ ）
A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的電子式           。
（2）X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是         （填化學(xué)式）；共價(jià)鍵鍵能最小的是         ；X、Y、Z的雜化類型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請(qǐng)?jiān)谙聢D晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為                       ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于He的說(shuō)法正確的是
A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．He原子核外有3個(gè)電子D．He和He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號(hào)）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號(hào)）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬(wàn)噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì))，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為_(kāi)_____________，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為_(kāi)_______________、______________，甲烷的空間構(gòu)型是________________，該空間構(gòu)型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則該晶胞中一個(gè)Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

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