1．如圖是一個(gè)電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣56L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

分析 ①電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
②根據(jù)電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和空氣的組成情況來回答；

解答 解：①與電源負(fù)極相連的Zn是電解池的陰極，在鋅片上陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；
②鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，鋅片質(zhì)量變化為64g，即析出64gCu，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{64g}{64g/mol}$×2=2mol，根據(jù)反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的體積是空氣體積的五分之一，所以消耗空氣的體積是2.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理及物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)各個(gè)電極上得失電子書寫電極反應(yīng)，再結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H202，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序?yàn)樽蟆小遥畬?shí)驗(yàn)結(jié)論為升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．XY2一定能與水反應(yīng)B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C．符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D．X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體更快．影響因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知      可簡寫為   ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于AB．（填序號(hào)）
A．環(huán)烴             B．不飽和烴            C．烷烴              D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                               B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)                         D．不能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能最變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行
C．斷開lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D．1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量

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