Question

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

 

（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點                 
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H₂O=NaClO₃+

 

．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是

 

，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是

 

．
（4）MgCl₂在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①MgCl₂電子式為

 

．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

 

（寫化學(xué)式）．
③MgCl₂晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl₂溶液蒸干灼燒得不到MgCl₂晶體，試從平衡移動角度解釋其原因

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強；
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體
①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過程書寫電子式；
②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物；
③MgCl₂晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl₂溶液蒸干灼燒得不到MgCl₂晶體，是因為氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物．

解答： 解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體
①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：1；3；1；3；3H₂↑；
②NaClO₃轉(zhuǎn)化為KClO₃，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過程書寫電子式為：，故答案為：；
②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
故答案為：NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
③MgCl₂溶液中存在水解平衡：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱促進水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）₂，繼續(xù)灼燒最終變成MgO；
故答案為：MgCl₂溶液中存在水解平衡：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱促進水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）₂，繼續(xù)灼燒最終變成MgO．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，電子式書寫，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)配平和鹽類水解基礎(chǔ)知識是解答關(guān)鍵，題目難度中等．