【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. MgB. AlC. SiD. P

【答案】A

【解析】

同周期主族元素中核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Mg、Al、Si、P為同周期主族元素，核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞減，則Mg的原子半徑最大，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H為芳香酯，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A—H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

②

③

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為____________，G所含官能團的名稱為 ________________。

（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。

（3）H的結構簡式為____________。

（4）符合下列要求的A的同分異構體有________________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物

其中苯環(huán)上有兩個取代基的有 ___________________ （寫結構簡式）

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）______________合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質(zhì)的結構簡式為___________________。

（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_____________________。

（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是__________________，與該產(chǎn)品互為同分異構體的是__________________。（填序號）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到平衡的根本原因是

A．反應混合物中各組分的濃度相等

B．正、逆反應都還在繼續(xù)進行

C．正、逆反應的速率均為零

D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”，其主要成分SiO2屬于（ ）
A.堿性氧化物
B.酸性氧化物
C.堿
D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是

A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．以上措施均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。

（1）用化學符號表示X的一種核素 。

（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。

（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為 。

（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。

（5）XW4的電子式為 。

（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。

①R作氧化劑： 。

②R作還原劑： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述中，不正確的是（　�。�
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應
D.蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：

①適當升高溫度；②攪拌；③________等。

(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。

(3) “除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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