【題目】廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3·H2O）。

（1）CoO中Co的化合價(jià)為 。

（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為 。

（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時(shí)有多個(gè)步驟。

①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是 。

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③經(jīng)過(guò)一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來(lái)所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 。

【答案】（1）+2（2）5:9

（3）①增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率

②2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ③玻璃棒、燒杯

【解析】試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的原則，CoO中Co的化合價(jià)為+2；（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO與硝酸反應(yīng)的方程式、Al2O3與足量的稀HNO3反應(yīng)的方程式，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5:9；（3）①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O ；③鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來(lái)的操作是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是__________________（用離子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（ ）

A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線(xiàn)

②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序 （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中；

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線(xiàn)下 處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是( )

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；
②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液，陰極上先析出C．
A.A＞B＞C
B.B＞C＞A
C.C＞A＞B
D.B＞A＞C

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