6．（1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有（x+1）個電子（用含x的式子表示）．
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A��；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

分析 （1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，說明金屬性A＜B，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、原子半徑減小；
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素，元素的原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)．若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，則A位于第四周期，處于過渡元素之后，原子序數(shù)相差第四周期容納的元素種數(shù)18種．

解答 解：（1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，說明金屬性A＜B，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、原子半徑減小，則原子序數(shù)A＞B，故A處于B的右邊，B的原子半徑比A大，若B的最外層有x個電子，則A最外層有（x+1）個電子，
故答案為：右；大；（x+1）；
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素，元素的原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)．由于A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以B的原子半徑比A小．若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，則A位于第四周期，處于過渡元素之后，第四周期包括的元素種數(shù)是18種，則A的原子序數(shù)為x+18，
故答案為：下；小；x+18．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族原子序數(shù)關(guān)系，掌握元素周期表中列與族的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①MgC12 ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質(zhì)是氯化鎂，晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰、碘晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．下列生產(chǎn)、生活中的實例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．
用石斧解剖		B．
早期的農(nóng)業(yè)耕作		C．
簡單機(jī)械織布		D．
祥云火炬燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
B．純水在25℃和90℃時的pH值
C．25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
D．在反應(yīng)NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E時放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣時，可觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
C．乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D．苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)能夠用來制造光導(dǎo)纖維
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D．Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是C；
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd；
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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