18．某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)，陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（　�。�
A．1：8B．1：4C．1：1D．1：2

分析 利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數(shù)，該晶胞中陽離子個數(shù)為1，陰離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，據(jù)此計算晶胞中陰陽離子個數(shù)之比．

解答 解：利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數(shù)，該晶胞中陽離子個數(shù)為1，陰離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以該晶胞中陽離子、陰離子個數(shù)之比=1：1，故選C．

點評 本題考查晶胞計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確每個頂點上離子被幾個晶胞共用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
B．由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個氫核磁共振譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．硅膠可用作干燥劑
C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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