Question

在100 ℃時(shí)，把0．5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0．02 mol·L^－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍。下列說法正確的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．1倍

C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算可得v(NO2)= 0．01 mol·L^－1·s^－1，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L^－1·s^－1，錯(cuò)誤；B、由N₂O₄═2NO₂，2秒時(shí)NO₂的物質(zhì)的量為0．1mol，N₂O₄的物質(zhì)的量為0．45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．1倍，正確；C、設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂O₄的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO₂的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍，解得x=0．3mol，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，錯(cuò)誤；D、設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂O₄的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO₂的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．6倍，解得x=0．3mol，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。