某離子化合物DxEC6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部，陰離子EC位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x值為(　　)

A．1       B．2      C．3       D．4


C　[n(D＋)＝12×＋9＝12，n(EC)＝8×＋6×＝4，可得該物質(zhì)的化學(xué)式為D3EC6，D為＋1價，故x＝3，所以選C。其他選項均不正確。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有(　　)

A．硫                   B．生鐵

C．金剛石               D．金屬鎂

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某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm－3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的(　　)

A．32       B．120       C．150      D．180

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氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)比為(　　)

A．8∶6∶1                     B．4∶3∶1

C．1∶6∶1                     D．1∶3∶1

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下列說法正確的是(　　)

A．晶體中若存在陽離子，就一定存在陰離子

B．離子晶體一定是化合物

C．離子晶體都易溶于水

D．離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的

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已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：

硅酸鹽礦物和石英

晶格能(kJ·mol－1)

橄欖石

4 400

輝石

4 100

角閃石

3 800

云母

3 800

長石

2 400

石英

2 600

回答下列問題：

(1)橄欖石和云母晶出的順序是______________。

(2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是__________。

(3)推測云母和橄欖石的熔點順序為______________________，硬度大小為_______。

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下列說法中正確的是(　　)

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1

C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，它是鍺酸鉍的簡稱。已知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁铡?/p>

(1)鍺的鉍的元素符號分別是________和________。

(2)BGO晶體的化學(xué)式是______________。

(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是______________。

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NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因為(　　)

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵

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