Question

15．對于反應A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內，用不同物質表示的平均反應速率如下，則反應速率最快的是（　　）

• A． v（A）=0.4 mol/（L•s）
• B． v（B）=0.8 mol/（L•s）
• C． v（C）=1.2 mol/（L•s）
• D． v（D）=0.7 mol/（L•s）

Answer 1

分析 反應速率之比等于化學計量數之比，根據反應方程式，把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較．

解答 解：同一反應中各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，根據反應A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應速率都換算成A的反應速率．
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）
B．V（A）=$\frac{0.8}{3}$mol/（L•s）
C．V（A）=$\frac{1.2}{4}$ mol/（L•s）
D．V（A）=$\frac{0.7}{2}$mol/（L•s）；所以反應速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應速率最快的是A，
故選：A．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，明確化學反應速率與計量數關系是解本題關鍵，化學反應中，可以用不同的物質來表示這一反應的反應速率，數值可能不同但表示的意義相同，注意單位是否相同，題目較簡單．