【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B．乙烯的結構簡式為CH2CH2
C．分子式為C6H6的物質一定是苯
D．乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是
A．油脂水解可得到丙三醇
B．麥芽糖水解只生成葡萄糖
C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。�K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填序號)。
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修2：化學與技術）熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：
（1）廢料預處理
①粉碎：有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a．用熱堿洗滌，過濾
b．用有機溶劑溶解，過濾
c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是 （用化學方程式表示）。
（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學反應方程式為 。
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉化為Al4 C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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【題目】下列關于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）
A．與電源正極相接的是電解池的陰極
B．與電源負極相接的是電解池的陰極
C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應
D．電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極
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【題目】下列說法不正確的是
A．煤的干餾是化學變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。
A．Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
B．SiO2+2C
Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。
（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個數之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。
（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為_______________，_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO-+ Cl-+2H+
Cl2↑+H2O,某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式: 。
（2）取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質; |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數據。重復滴定實驗3次,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、V的代數式表示）。
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