1．Fe2（SO4）3晶體中鐵離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d5．

分析 Fe的原子核外電子數(shù)為26，失去3個(gè)電子生成鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：Fe的原子核外電子數(shù)為26，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，失去3個(gè)電子生成鐵離子，則鐵離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d5，
故答案為：1s2 2s22p6 3s23p63d5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素原子和離子的電子排布式，題目難度不大，注意注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：所得沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：所得沉淀為CuCO3；（填化學(xué)式）
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如裝置如圖（夾持儀器未畫(huà)）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸     B．無(wú)水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時(shí)的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號(hào)）．
溶解度（S）/p溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中有1個(gè)氫原子與其他氫原子不一樣
B．乙醇分子可認(rèn)為是由乙烷分子中的一個(gè)-H被一個(gè)-OH取代產(chǎn)生的
C．乙醇分子中的每個(gè)碳原子都形成了四個(gè)共價(jià)鍵，但顯示化合價(jià)不是+4價(jià)
D．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，相對(duì)分子質(zhì)量為46的有機(jī)物就是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（　�。�
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯B．  1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇D． 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）目前，我國(guó)采用“接觸法冶制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是AD．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．轉(zhuǎn)化器中適宜條件是V2O5，催化劑、高溫、常壓
E．轉(zhuǎn)化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫(xiě)出上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中b表示陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則E表示H2；
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含有氧族元素的物質(zhì)群體十分龐大，回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)18O原子中，能量最高的能級(jí)上電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有4種，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）氧、硫元素均可形成兩種氫化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中屬于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2兩種分子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化．
（3）氧族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物，水分子最穩(wěn)定的本質(zhì)原因是H-O鍵的鍵能比其他氫化物中的鍵能大，沸點(diǎn)最高與最低的兩種物質(zhì)分別是水與H2S，試解釋其原因水分子間可以形成氫鍵而其他氫化物分子間不能形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，H2S分子間作用力最小，故沸點(diǎn)最低．
（4）常溫時(shí)氯化鉻酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液體，則鉻、氯、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子結(jié)構(gòu)最可能是圖1中的b．

（5）圖2為某種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)．
①該超導(dǎo)體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7．
②若該超導(dǎo)體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中．常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素Y的最高正化合價(jià)+6
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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