【題目】下列敘述中正確的是

A. 氯化鈉可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

D. 二氧化碳溶于水，溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A. 氯化鈉是強電解質(zhì)，故其可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，A正確；B. 硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分是完全電離的，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，B不正確；C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，酸式鹽在水溶液中也可以電離出氫離子，C錯誤；D. 二氧化碳溶于水，溶液能導電，因溶液中的離子是碳酸電離的、不是二氧化碳電離的，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，D不正確。本題選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是(　　)

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度。請回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。

（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是 ；

②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應的離子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯堿工業(yè)敘述正確的是

A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液

C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開

D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低” ） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應的化學方程式：

CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是______________。

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。

A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

(3)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為______________，濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是______________。

(4)將濾液B通過______________、______________，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5)測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應將其放入______________中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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