Question

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變 H₂ 的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑧改用10mL 0.1mol?L^-1鹽酸．

• A、①⑥⑦
• B、③⑤⑧
• C、⑤⑥⑧
• D、③⑦⑧

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度或升高溫度，據(jù)此分析．

解答： 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，故不選；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，故不選；
③加濃鹽酸，反應速率加快，故選；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢，故不選；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，故不選；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；
⑦升高溫度，反應速率加快，故選；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選．
故選D．

點評：本題考查了影響反應速率的因素．審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量．