【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

【答案】B

【解析】

根據(jù)信息可以知道，5molkg-1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5mol H2SO4，計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度求出溶液體積，再利用c=n/V計算。

濃度為5molkg-1的硫酸，令水為1000g，則含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為==mL；所以物質(zhì)的量濃度為=4.33mol/L，故B正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:

（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實驗（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

請回答下列問題：

（1）能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體？___，理由是____。

（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根據(jù)B中品紅__，C中產(chǎn)生___，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

物質(zhì)

間苯二酚

2-硝基-1，3-苯二酚

熔點

109～112℃

84.85℃

沸點

276.5℃

234℃

溶解性

易溶于水

微溶于水

相對分子質(zhì)量

110

155

實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。

實驗步驟：

Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應(yīng)放熱，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.當(dāng)反應(yīng)物冷卻后，用滴管滴加預(yù)先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應(yīng)溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。

Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。

試回答下列問題：

(1)進行產(chǎn)物蒸餾時，冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。

(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應(yīng)而被除去。其中反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

(5)對粗品進行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2mol Z，同時消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點：v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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