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將一定質量的鋅片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應，待充分反應后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質的量濃度為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，根據(jù)固體質量差計算參加反應 CuSO4的物質的量，根據(jù)c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 質量減輕△m
    65g 1mol   64g           1g
        n                    0.5g
n=
1mol×0.5g
1g
0.5mol，c=
0.5mol
0.5L
=1.0mol/L                         
故答案為：1.0．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法進行的計算，可以簡化計算，差量法的本質為質量守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，Y單質化學性質不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
C、Z元素的最高化合價為+7價
D、Y元素的最高價氧化物的對應水化物能溶解所有的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

菲與蒽互為同分異構體，菲分子的結構簡式為
 
，從菲的結構簡式分析，菲的一氯取代物有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加．A的一種原子內無中子；B原子的電子填充了4個原子軌道；C22-離子與電負性最大的元素的單質互為等電子體；D是短周期金屬性最強的元素；E與C同族；F的外圍電子排布式為nd2n（n+1）sn-1．
（1）F原子L層上電子云形狀有--種，原子中所有電子占有--個軌道，核外共有--個不同運動狀態(tài)的電子，E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，E的最高價氧化物對應水化物的結構式為
 
，其氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（2）C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是
 
（用結構式表示）；
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中乙是含一個手性原子，相對分子質量最小的分子，乙的結構簡式是--，中心原子的雜化類型
 
；
（4）甲是由A、B、C三種元素組成的18電子分子，該物質與C的單質在K2CO3溶液中形成燃料電池的負極反應式為
 
；
（5）C與D形成一種淡黃色固體物質戊，將戊加入等物質的量的F與稀硫酸反應后的溶液中，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol-1，一定條件下，將2mol A和1mol B放入一體積可變的密閉容器中，測得容器體積為200L，一段時間達平衡后，測得體積變?yōu)?40L，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時A的轉化率為90%
B、若要使達到平衡時的各氣體的物質的量與題目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
C、在相同條件下，按2：1充入A和B，平衡時容器體積為210L，則充入A的物質的量為3mol
D、相同條件下，若充入4mol C和2mol D，達平衡時放出能量1.8QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1mol NaH（　　）
A、失去1mol電子
B、得到1mol電子
C、失去2mol電子
D、沒有電子得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3-
n
2
]m．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）．
試劑：1.0mol?L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．
（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是
 
．
（2）固體產物成分的探究
實驗設計
實驗步驟現(xiàn)象
步驟1：取適量的固體產物于試管中，加入足量1.0mol?L-1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去
思考與判斷
根據(jù)上面的信息，可以確定固體產物的成分是
 
；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）氣體產物成分的探究（不考慮水蒸氣）
提出假設
假設1：所得氣體的成分是SO3；
假設2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設3：所得氣體的成分是
 
．
設計實驗方案，驗證假設
按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：將少量氣體產物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立
步驟2：將氣體產物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振蕩
結合上述步驟1的有關結論
 
（填①或②）
①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

18g某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應后固體增重2g，則該混合氣體不可能是（　�。�
A、H2O、O2
B、CO2、H2
C、CO2、H2O、O2
D、CO2、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是
 
．
（2）乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是
 
，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是
 
．
（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量．
方法：
 
；試劑：
 
．用到的玻璃儀器：
 
（至少2件）．

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