Question

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式)。

Answer 1

【答案】Na、Al、Cl F、Cl、Br Na F NaOH

【解析】

(1)根據電子層數與周期數相等，主族的族序數與最外層電子數相等分析。

(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。

(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強。

(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數與周期數相等，所以A(Al)、B(Cl)、C(Na)同周期；主族的族序數與最外層電子數相等，所以B(Cl)、D(Br)、E(F)同主族；故答案為：Na、Al、Cl； F、Cl、Br。

(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F的非金屬性最強；故答案為：Na；F。

(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；故答案為：NaOH。