已知可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g） 在某一時刻的反應(yīng)速率為：v（A）=a mol?L-1?min-1，
v（B）=b mol?L-1?min-1，v（C）=c mol?L-1?min-1，則x的值為（　�。�
A、
bc
n
B、
ac
m
C、
mc
b
D、
mc
a
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．
解答： 解：v（A）：v（B）=m：n=a：b，故n=
bm
a
，v（B）：v（C）=n：x=b：c=
bm
a
：x，x=
cm
a
，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s22p1
B、離子晶體中可能含共價鍵
C、熔點(diǎn)：Na2O＞I2＞SiO2
D、H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) HF HClO4 Ba（OH）2 食鹽水
弱電解質(zhì) Cu（OH）2 NH3?H2O CaCO3 HClO
非電解質(zhì) Cu SO2 蔗糖 H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）來表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、
4
5
 v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
 v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
 v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
 v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C、離子化合物中可能含有共價鍵
D、既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物一定是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是（　　）
A、NaHCO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，存在共價鍵的化合物的是（　　）
A、NaCl
B、MgCl2
C、I2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將51.2g銅恰好完全溶于V mL 10mol/L硝酸中得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500mL2、0mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500mL（假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變）鈉鹽溶液．發(fā)生的反應(yīng)有：
N2O4?2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
通過計算回答下列問題：
（1）硝酸銅溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為
 
，V=
 
．
（2）上述鈉鹽溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量銅粉，有W g銅完全溶解，將收集到的氣體（只有NO生成）全部收集于一試管中，并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里，再向試管里充入一定量的氧氣，最終恰好使溶液充滿試管．①W=
 
．
②通入的氧氣在標(biāo)況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷正確的是
 
；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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