X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
B

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Z位于第三周期。由于Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，所以Z是Mg元素，則W是Al，X是C，Y是N。A、氮元素的在最高價是＋5加÷價，所以N元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此四種元素的原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，B周期；C、在常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能溶解在濃硝酸中，C不正確；D、氧化鎂含有離子鍵，CO2中含有極性鍵，化學鍵類型不同，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：
A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數(shù)之比為1:1
B．第IA族又名堿金屬族
C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質相同，但物理性質可能不同
D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強于氯元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B．若X的一種單質為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質均為分子晶體
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：
族周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強酸
D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質
B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合價為+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個未成對電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質與B單質加熱時生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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