6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CH4的比例模型：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的鍵線式：

分析 A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；
C、能表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；
D、鍵線式是碳碳鍵用線段來(lái)表示，拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，其它雜原子必須標(biāo)出，雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出，由H來(lái)飽和碳四價(jià)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；
C、能表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故乙炔的分子式為C2H2，HC≡CH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；
D、鍵線式是碳碳鍵用線段來(lái)表示，拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，其它雜原子必須標(biāo)出，雜原子上的H原子應(yīng)標(biāo)出，由H來(lái)飽和碳四價(jià)結(jié)構(gòu)，故丙酸的鍵線式：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A．9種B．10種C．15種D．20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．I2B．NH4ClC．CaCl2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）用如圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正確結(jié)論是（　　）
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置最適宜于收集的氣體是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烴含有一個(gè)碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該烴的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3COH；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）①②．
①加成反應(yīng)　②氧化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的A、B、E．（填序號(hào)）
A．溶解　B．過(guò)濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（3）若測(cè)得濾液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，則Ca2+是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

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