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若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（　　）
A、該裝置可能是原電池，可用Cu、C作電極，電解質溶液是鹽酸
B、該裝置可能是原電池，電解質溶液為硝酸
C、該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽極，K2SO4為電解質溶液
D、該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽極，稀H2SO4為電解質溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅和弱氧化性酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據電池反應式知，銅和弱氧化性酸反應，則該裝置是電解池，Cu作陽極，另一個電極是陰極，陰極上氫離子放電，則溶液中的陽離子是氫之前的金屬陽離子或氫離子，據此分析解答．
解答： 解：銅和弱氧化性酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據電池反應式知，銅和弱氧化性酸反應，則該裝置是電解池，Cu作陽極，另一個電極是陰極，陰極上氫離子放電，則溶液中的陽離子是氫之前的金屬陽離子或氫離子，
A．該裝置是電解池，故A錯誤；
B．該裝置是電解池，且銅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，故B錯誤；
C．硫酸鉀純凈物，屬于電解質，不是電解質溶液，故C錯誤；
D．該裝置是電解池，銅作陽極，硫酸是電解質，稀硫酸是電解質溶液，符合題意，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池區(qū)別是解本題關鍵，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成電解池來實現，易錯選項是B，銅和稀硝酸反應不生成氫氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、鹽酸與碳酸鋇反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
D、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產品：

下列說法錯誤的是（　　）
A、步驟（1）需要過濾裝置
B、步驟（2）需要用到分液漏斗
C、步驟（3）需要用到坩堝
D、步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故的處理操作正確的是（　�。�
A、可以用飽和溴水除去苯中混有的苯酚
B、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、中和滴定時，應用待測液潤洗滴定管和錐形瓶
D、做完銅和濃硫酸反應的大試管實驗結束時要立即往試管中加水清洗，這樣可以減少尾氣的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A、用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出
B、檢驗溶液中是否含有SO42-，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸
C、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
D、配制AlCl3溶液時，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液與足量苛性鉀溶液混合共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C、往硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D、石灰石溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

以烴和水為原料可以制得CO和H2，如CH4+H2O?CO+3H2．則下列關于甲烷與水反應的說法，正確的是（　�。�
A、CH4既被氧化又被還原
B、H2O既不是氧化劑又不是還原劑
C、在反應條件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2L H2
D、建立平衡后，使用更高效的催化劑，可使H2的產率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
 T/K T1 T2 T3
 K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，C3的濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
 

A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
A．及時分離出C3氣體             B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度                 D．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．
（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：
A
 
； B
 
；F
 
．
（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：
 
，
 
，
 
．

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