（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
C
C
．（填字母）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
　處，該保護法的名稱是
外加電流的陰極保護法
外加電流的陰極保護法
，此時溶液中的陰離子向
X
X
極（填X或鐵）移動．
分析：（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時必須是氧化還原反應(yīng)；
（2）燃料電池中，負極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）為減緩鐵的腐蝕，如果用鐵和比鐵活潑的金屬作電極，可以將其設(shè)計成原電池，如果用鐵和碳作電極材料，則
鐵棒必須作電解池的陰極，該保護法的名稱是外加電流的陰極保護法，溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動．
解答：解：（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時必須是氧化還原反應(yīng)，
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選；
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，故選；
故選C；
（2）燃料電池中，負極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負極上一氧化碳失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
故答案為：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
（3）電極材料是鐵和碳棒，鐵比碳活潑，所以為減緩鐵的腐蝕，必須將其設(shè)計成電解池，且鐵作陰極，碳棒作陽極，該保護法的名稱是外加電流的陰極保護法，溶液中陰離子向陽極即X極移動；
故答案為：N；外加電流的陰極保護法，X．
點評：本題以原電池、電解池原理為載體考查了原電池的設(shè)計、金屬的腐蝕與防護，注意能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時必須是氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．可證明此結(jié)論的實驗事實是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
．
（2）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
；若增大化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加催化劑
MnO2
MnO2
或
FeCl3
FeCl3
．
（3）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行相關(guān)的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為          。
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
（3）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是           。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行相關(guān)的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為          。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

（3）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           。

 

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