下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、萃取操作可在普通漏斗中完成
B、濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C、用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽
D、聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕搧動(dòng)
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．普通漏斗不能控制流出的液體；
B．濃燒堿和鹽酸都有腐蝕性；
C．容量瓶不能保存溶液；
D．為防止中毒，不能直接聞氣體．
解答： 解：A．普通漏斗沒(méi)有活塞，不能控制流出的液體，會(huì)導(dǎo)致流出液體含有雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃燒堿和鹽酸都有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能保存溶液，故C錯(cuò)誤；
D．為防止中毒，不能直接聞氣味，聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕搧動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，明確聞未知液體或氣體的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在150℃時(shí)，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、苯、己烯四種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑是（　　）
A、FeCl3溶液
B、溴水
C、KMnO4溶液
D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如圖所示：
（1）漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式）
（2）化工生產(chǎn)中Cl2來(lái)源于電解食鹽水．電解過(guò)程中，還有NaOH與H2生成，則工業(yè)上制取Cl2的方程式為
 

（3）生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因?yàn)槠追塾行С煞菖c空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對(duì)生物大分子進(jìn)行研究并作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家．下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是（　�。�
A、油脂B、葡萄糖
C、蛋白質(zhì)D、氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2
B、常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
C、銨鹽都含有銨根離子，因此銨鹽都可以與堿反應(yīng)
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1
B、該溫度高于25℃
C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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