Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）

 

＞

 

；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為

 

；電子式為

 

；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式

 

；
（5）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，
（1）C為鈉元素，D為鋁元素，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（2）A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為，故答案為：離子晶體；；
（3）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H⁺_（aq）+OH^-_（aq）=H₂O_（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案為：H⁺_（aq）+OH^-_（aq）=H₂O_（l）△H=-57.3KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、晶體類型的判斷、電子式、離子反應(yīng)、熱化學(xué)方程式，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題是注意常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)．