8．由銅、鋅、CuSO4溶液，ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池，則下列說法正確是（　　）
A．a極為銅，b極為鋅
B．當正極質量增加64g時，負極質量減小65g
C．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
D．鹽橋中的陽離子向鋅極移動，陰離子向銅極移動

分析 由電子轉移方向可知a為負極，b為正極，則a為鋅，b為銅，A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，原電池工作時，金屬鋅是負極，發(fā)生氧化反應，銅是正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答 解：由電子轉移方向可知a為負極，b為正極，則a為鋅，b為銅，A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，
A．由以上分析可知a為鋅，b為銅，故A錯誤；
B．當正極質量增加64g時，即生成64g銅，轉移2mol電子，則負極消耗1mol鋅，質量減小65g，故B正確；
C．A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，故C錯誤；
D．鋅為負極，銅為正極，原電池工作時，陽離子向正極銅移動，陰離子向負極鋅移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生鹽橋原電池的工作原理知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意正負極的判斷以及電解質中陰陽離子的移動是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①X是原子半徑最小的元素，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨?br />（1）請寫出Y、W元素的元素符號：YN，WS；
（2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
（3）請寫出Y單質的電子式；
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的化學式（NH4）2SO4；該化合物中含有的化學鍵是共價鍵和離子鍵．

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19．將等物質的量的乙烷和溴蒸氣混合后，在光照條件下充分反應，所得產物中物質的量最大的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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16．下列說法正確的是（　�。�
（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應速率
（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
（3）對于反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率
（4）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），現(xiàn)充入氦氣，由于容器中壓強增大，則化學反應速率加快
（5）對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內區(qū)域表示氧化還原反應，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示分解反應（填反應所屬的基本類型）
加熱
（2）屬于區(qū)域3的化學反應是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
D．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近推出了一種廉價環(huán)保的新能源-甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應：X+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，則 X（甲醚）的化學式是（　�。�
A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

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20．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能、風能和海洋能符合圖中陰影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不屬于同分異構體，又不屬于同系物
C．聚氯乙烯塑料可以用來包裝需長時間保存的食品
D．大力發(fā)展沼氣，可將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、E、F的化學式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）請寫出反應的化學方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反應可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物質的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，下列說法正確的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．b＞f
B．平衡常數(shù)K（1000℃）＜K（810℃）
C．915℃，2.0MPa該反應的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa
D．1000℃，3.0MPa時E的轉化率為83%

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