8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價變化，可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大��；
C．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />D．化學反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有含氧元素把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯誤；
B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C．據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．化合價變化為氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化學反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、化學反分類的依據(jù)分析判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、膠體與溶液的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液電解一段時間（用碳電極），在陽極收集到1.12L氣體．將電解后溶液中加入鐵粉，最多溶解的鐵粉質(zhì)量為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．16.8gB．22.4gC．21gD．19.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．MgCl2溶液中加入足量的氨水：Mg2++2OH-═Mg （OH）2↓
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O
C．金屬鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性強的是Cl2．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性．
③MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性．
（3）并用“雙線橋法”標出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化劑：HNO3；還原劑：Cu；
氧化產(chǎn)物：Cu（NO3）2；還原產(chǎn)物：NO2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案