6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

分析 ①加水促進電離；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH3•H2O）減小；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大；
⑤離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強．

解答 解：①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH3•H2O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH3•H2O）減小，故②錯誤；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，但溶液的體積變大，則c（OH-）減小，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時，體系包含的總能量不同
C．放熱反應(yīng)指生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是①⑦屬于共價化合物的是③⑤⑥⑧⑨屬于離子化合物的是②④⑦⑩，屬于含共價鍵的離子化合物是④⑦⑩ 在固態(tài)或液態(tài)時存氫鍵的分子是⑤⑧，極性鍵形成的直線分子是⑥（填對應(yīng)序號）
①Cl2 ②BaCl2  ③H2SO4  ④NaOH  ⑤NH3  ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S  ⑩NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．質(zhì)量相等的SO2和SO3所含分子數(shù)之比為5：4，所含氧原子數(shù)之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點高硬度大無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快
C．勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng)，不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離
D．△G=△H-T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進行的方向判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．列出計算公式并計算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．室溫下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖1．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．

（1）滴定應(yīng)該選用酚酞做指示劑
（2）該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-5，
（3）醋酸的實際濃度為0.1006mol/L（保留四位有效數(shù)字）
（4）下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AC．
A、堿式滴定管未用標準溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4
（6）在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）圖2四種滴定方式（夾持部分略去），你認為最合理的是b（填字母序號）．判斷滴定終點的依據(jù)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黃色變紫色，且半分鐘內(nèi)不變色．

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